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Modèle quantique de bohr

Cette situation, cependant, a conduit au public à tort avoir l`idée que le modèle de Bohr est toujours valable, lorsque la vision moderne de l`atome est, en fait, régie par les lois probabilistes de la mécanique quantique, qui nous obligent à imaginer l`électron comme un délocalisé ” Nuage de probabilité “autour du noyau de l`atome. Bohr a incorporé les idées de quantification de Planck et d`Einstein dans un modèle de l`atome d`hydrogène qui a résolu le paradoxe de la stabilité des atomes et des spectres discrets. Le modèle de Bohr de l`atome d`hydrogène explique le lien entre la quantification des photons et l`émission quantifiée des atomes. Bohr décrivait l`atome d`hydrogène en fonction d`un électron se déplaçant en orbite circulaire autour d`un noyau. Il a postulé que l`électron était limité à certains orbites caractérisés par des énergies discrètes. Les transitions entre ces orbites autorisés entraînent l`absorption ou l`émission de photons. Lorsqu`un électron se déplace d`une orbite plus haute énergie à une plus stable, l`énergie est émise sous la forme d`un photon. Pour déplacer un électron d`une orbite stable à un autre plus excité, un photon d`énergie doit être absorbé. En utilisant le modèle de Bohr, nous pouvons calculer l`énergie d`un électron et le rayon de son orbite dans n`importe quel système à un électron.

Étant donné que le modèle de Bohr n`impliquait qu`un seul électron, il pourrait également être appliqué aux ions d`électrons uniques HE +, Li2 +, BE3 +, et ainsi de suite, qui diffèrent de l`hydrogène seulement dans leurs charges nucléaires, et donc les atomes et les ions d`un électron sont collectivement désignés comme atomes de l`hydrogène. L`expression énergétique pour les atomes d`hydrogène est une généralisation de l`énergie de l`atome d`hydrogène, dans laquelle Z est la charge nucléaire (+ 1 pour l`hydrogène, + 2 pour HE, + 3 pour Li, et ainsi de suite) et k a une valeur de 2,179 × 10 – 18 J. (PhysOrg.com)–chemin du retour dans les années 1930 , Albert Einstein et Niels Bohr ont été sparring sur des idées liées à la question de savoir si le nouveau domaine de la mécanique quantique était correct. Dans une expérience pensée que Einstein a dit a montré… La formule de Rydberg, qui était connue empiriquement avant la formule de Bohr, est vue dans la théorie de Bohr comme décrivant les énergies des transitions ou des sauts quantiques entre les niveaux d`énergie orbitale. La formule de Bohr donne la valeur numérique de la constante de Rydberg déjà connue et mesurée, mais en termes de constantes plus fondamentales de la nature, y compris la charge de l`électron et la constante de Planck. Plusieurs améliorations au modèle de Bohr ont été proposées, notamment le modèle Sommerfeld ou le modèle Bohr – Sommerfeld, qui suggérait que les électrons voyagent en orbite elliptique autour d`un noyau au lieu des orbites circulaires du modèle Bohr. [1] ce modèle a complété l`état de l`impulsion angulaire quantifiée du modèle de Bohr avec une condition de quantification radiale supplémentaire, la condition de quantification de Wilson – Sommerfeld [9] [10] de ces caractéristiques, le plus important est le postulat de quantifiée niveaux d`énergie pour un électron dans un atome.

En conséquence, le modèle a jeté les bases du modèle quantique mécanique de l`atome. Bohr a remporté un prix Nobel de physique pour ses contributions à notre compréhension de la structure des atomes et comment cela est lié aux émissions de spectres de ligne. Le modèle Bohr – Sommerfeld est fondamentalement incohérent et conduit à de nombreux paradoxes. Le nombre quantique magnétique mesurait l`inclinaison du plan orbital par rapport au plan XY, et il ne pouvait prendre que quelques valeurs discrètes.

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